答案: 設原混合物中銅的質量為x,碳酸鈣的質量為y,2Cu+O2 高溫 . 2CuO,CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑128 32 100 44x 32x128 y 44y100由題意可知:32x128=更多關于取一定質量的碳酸鈣的問題>>,B.原來CaCO3的質量為14.3g C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的質量為3.0g 查看答案和解析>> 科目:初中化學 來源: 題型: 取一定質量的CaCO3和Cu的混合物,在高

答案: 解答：解：設原混合物中銅的質量為x,碳酸鈣的質量為y, 2Cu+O2 高溫 . 2CuO,CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 128 32 100 44 x 32x 128 y 44y 100 由,取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應后剩余固體質量為8.8g,其中鈣元素質量分數為50%,則反應放出CO2的質量為( )A. B. C. D. 5g

(3) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(精確到0.1%)。 2. 長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣,為了測定水垢中碳酸鈣的含量,將一定質量的,取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為10.0 g,剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑

已知某CO和02的混合氣體中,碳元素、氧元素的質量比為1:4,現取12g該混合氣體一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向,【題文】取一定質量的CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻,測得剩余固體為12.8 g,向剩余固體中加入200 g稀鹽酸,恰好完全反應,得到208.4 g不飽和溶液。則加熱

取一定質量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反應。原混合物中氧元素的物質的量是( ) A.大于0.1 mol B.小于0.1 mol,取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0g,剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%.下列判斷正確的是( ) A. 生成2.0 gCO2氣體 B

取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應后剩余固體質量為8.8g,其中鈣元素質量分數為50%,則反應放出CO2的質量為( ) A.1.1g B.2.2 C.4.4g D.5g,取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0g,剩余固體中鈣元素質量分數為50. 0%.下列判斷正確的是( )

根據碳酸鈣分解的化學方程式:CaCO3CaO+CO2↑結合質量守恒定律可以知道,在反應前后鈣元素的質量相等,所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質,你在找取一定質量的碳酸鈣相關供應信息嗎?紅眼兔提供各類取一定質量的碳酸鈣信息的價格批發、供應商等,更多取一定質量的碳酸鈣盡在紅眼兔

答案: 如圖更多關于取一定質量的碳酸鈣的問題>>,答案: 根據題意可以知道鈣元素的質量為:8.0g×50.0%=4.0g,所以反應前碳酸鈣的質量為:4.0g÷4040+12+16×3×=10.0g,根據質量守恒定律可以知道生成更多關于取一定質量的碳酸鈣的問題>>

(9分).為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中,向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸,反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系,取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0g,其中,鈣元素質量分數為50.0%.下列判斷正確的是( ) A生成2.0gCO2氣體, B原來CaCO

和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為___取該固體混合物25.6g.加入溶質質量分數10%的稀鹽,3.取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為25.6g,向剩余固體中入質量分數為14.6%的稀鹽酸200g,充分反應后,固體全部溶解,所得溶液質量

1. (2018·達州) 取一定質量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的,據魔方格專家權威分析,試題"取一定質量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2mol.."主要考查你對 中和反應及在實際中的應用,酸的性質,堿的性質

3. 某純堿樣品中含有少量的氯化鈉,現取24g該純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入158g氯化鈣溶液,恰好完全反應后,過濾后得濾液262g(忽略實驗過程中質量的損耗,答案: 根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g,所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷ 40 40+12+16×3 ×=10.0g, 根據質量守恒定律可以知道生成二氧化

2. 碳酸氫鈉用于焙制糕點,在270℃時分解,化學方程式為2NaHCO3 270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑.現取碳酸氫鈉16.8g,在敞口容器中加熱到質量不再改變為止,減少的質,A.生成2.0 g CO2氣體B.原來CaCO3的質量為14.3 gC.生成了5.6 g CaO D.剩余CaCO3的質量為3.0 g答案【答案】A 【解析】 試題分析:剩余固體的質量為8.0 g

取一定質量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2mol HCl),恰好完全反應.原混合物中氧元素的物質的量是( )A. 大于0.1molB. 小于0.1molC. 0,則生成的二氧化碳的質量為12.5g10.0g=2.5g.設生成2.5g的二氧化碳同時生成的氧化鈣的質量為x,消耗的碳酸鈣的質量為y.CaCO3高溫–––––––高溫_CaO+CO2↑

取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應后剩余固體質量為8.8g,其中鈣元素質量分數為50%,則反應放出CO2的質量為()A.1.1gB.2.2C.4.4gD.5ge卷通組,. 取一定質量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為

答案: 注意：CaCO3高溫加熱一段時間——可能并未完全反應 剩余固體中鈣元素質量＝8.0g X 50.0%＝4.0g 反應中鈣元素的質量沒變,設x克的碳酸鈣中含有4.0克鈣 Ca CaCO3,4、取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0 g,剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是 A.生成2.0 g CO2氣體B

取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0 g,剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是 A.生成2.0 gCO2氣體 B.原來,取一定質量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為__