100 5=95tCaCO3 =(條件為高溫) CaO + CO2解出:含雜質的生石灰56 * 95 / 100 = 53.2噸...5. 某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應,其說明中標明鈣量為30%.現取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,反應后剩余固體和

取此樣品44g,充分煅燒后剩余固體26.4g(雜質不參加(2)該樣品中石灰石的純度是多少?(計算結果精確到0他們取25.0g樣品粉碎放入燒杯中,加入足量的稀...水泥是由石灰石和粘土等混合,經高溫煅燒制得。玻璃高溫煅燒制得生石灰,若每天消耗含雜質 5% 的石灰石(CaCO3② 將反應后的固體放入足量的水中, 使其

一水泥廠為測定某批石灰石中含碳酸鈣的質量分數,稱取了12.5g石灰石樣品并敲碎,進行了四次高溫煅燒(假設其中的固體雜質既沒有變化,也沒損失).剩余固體...為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g,高溫煅燒質量不再改變,稱得剩余固體質量為8.1g(假設雜質不參加反應)試計算

生石灰是用石灰石煅燒而制得的.10t含12%雜質的石灰石,經高溫煅燒后,可生成含雜百分之五的石灰石100g,加強熱(雜質不變化)一段時間后,稱的剩余固體重...1. (2018·溫州模擬) 取12克石灰石(雜質高溫不分解,不溶于水,也不與酸反應)經過一段時間高溫煅燒,冷卻室溫,稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94

直到熔化成流動的液體,冷卻后變成固體,再加熱可以有些網狀結構的高分子材料一經加工成型,受熱不再與"高溫下煅燒含雜質為5%的石灰石100噸,問可...將50g含雜質20%的石灰石樣品(雜質不發生化學反應,也不含鈣),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%,則生成CaO的質量約為( )

答案: 鈣元素質量為12g*30%=3.6g 反應后鈣元素質量是沒變的,所以現在固體質量為3.6g/40%=9g 減少了129=3g,所以產生二氧化碳質量為3g CaCO3=高溫=CaO+CO2 56 44...答案: 生成二氧化碳的質量為100g－67g=33g CaCO3===CaO+CO2 100 44 x 33g x=75g 75g/100g=75% 親,我是誠心的想幫你,此題有問題請追問,互相探討,互相理解

工業上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO2,其反應的方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.現將50g 含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品(雜質不發生化學反應...工業上用高溫煅燒石灰石主要成分是制取取含雜質的工業上用高溫煅燒石灰石主要成分是制取取含雜質的石灰石進行煅燒反應的化學方程式+若煅燒一段時問后測得剩余固體質量

%的100g石灰石樣品經高溫煅燒一段時間后,冷卻,稱得剩余固體的質量為78g.(設雜質不含鈣元素,也不發生反應).計算(1)樣品中碳酸鈣的分解率.(2)剩余固體中...答案: 解答：解：100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數= 100g×80%× 40 100 × 100g ×=32%； 假設碳酸鈣完全分解,設此時反應放出二氧

將含雜質10%的100g石灰石樣品進高溫煅燒一段時間后,冷卻稱得剩余固體物質的質量為78g(雜質不含鈣元素,也不發生反應).剩余固體鈣元素的質量分數. 解答...答案: 100g碳酸鈣含鈣 100g*40/100=40g 剩余固體質量為 40g/51.3%=78g 生成氣體的質量約為 100g78g=22g

100克石灰石樣品經高溫煅燒一段時間后,冷卻,稱得剩余固體質量78克(雜質不含鈣元素,也不發生反應)1 生成二氧化碳的質量2 樣品中碳酸鈣的轉換率3 剩余固...工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳(已知:CaCO3高溫.CaO+CO2↑).現有含雜質10%的石灰石100t(雜質不參與反應,且不含鈣元素),經高溫煅燒后,若測得剩余固體中鈣元素

答案: 解答：解：石灰石中碳酸鈣的質量為：100t×（110%）=90t, 石灰石中鈣元素的質量：90t× 40 100 ×=36t, 剩余固體的質量： 36t 50% =72t, （1）生成二...(設所含雜質不參加反應),充分煅燒后發現剩余固體石灰石樣品的質量/g2.557.510生成CO2的質量/g0.將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應后,測得

水泥是由石灰石和粘土等混合,經高溫煅燒制.是生若石灰石未完全分解,固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的用石灰石高溫煅燒制得生石灰,若每天消耗含雜質%的...答案: 1.生成二氧化碳的質量=200156=44g 2.CaCO3=高溫=CaO+CO2 100 44 M 44 M=100g 樣品中碳酸鈣的分解率=100/(200*90%)=55.6% 3.由質量守恒

答案: 不行 因為題目說清楚了 這個石灰石里面含有雜質 你不能單純的計算氧化鈣中的Ca元素的質量分數 不過你這個思路很正確 我們做這個題目 也是這樣思考的 假設石灰...答案: 解答：解：（1）設發生分解的碳酸鈣的質量為x． CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 44 x 100g78g=22g 100 44 = x 22g,x=50g 樣品中碳酸鈣的分解率為

的化學方程式:CaCO 3 CaO+CO 2 ↑) (1)若煅燒一段時問后測得剩余固體 .(CaO)和二氧化碳,如果煅燒含雜質百分之5的石灰石100 工業上用高溫煅燒石灰石(...答案: CaCO3中鈣的質量分數＝40/100=40% 樣品中鈣的質量分數＝80%＊40%＝32%,則鈣的質量＝100＊32%＝32克,分解后樣品的質量＝32/41%=78克,產生CO2的質量＝100－78＝

↑)。現有100g CaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體的質量為67g。下列(1) 生成的二氧化碳的質量是多少g? (2) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數...答案: 解答：解：（1）碳酸鈣的質量：100t×90%=90t 其中含鈣元素的質量是：90t× 40 100 ×=36t （2）則剩余固體的質量是 36t 50% =72t,由質量守恒定律可知生

答案: CaCO3CaO 10056 9553.2 制得生石灰中雜質的百分含量是（6053.2）/60= 11.3% 題中的答案全部是錯...3、將 100g 含 CaCO3 質量分數為 80%的石灰石樣品(雜質不發生化學反應也不高溫煅燒一段時間后冷卻,測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為 57.6%,求固

現有100g CaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體1. 在煉鐵工業中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅...工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳.現有含雜質10%的石灰石100 t(雜質不參與反應.且不含鈣元素).經高溫煅燒后.若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%.通過計算

CaO+CO2↑,將100 g含CaCO3質量分數為80 %的石灰石樣品(雜質不發生反應,也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%,則...答案: 雜質不分解不用計算在內

答案: 100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數=100g×80%×40100×100g×=32%假設碳酸鈣完全分解,設此時反應放出二氧化碳的更多關于100g含雜質5 的石灰石經高溫煅燒剩余固體60g的問題>>...現有100g CaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體的質量為67g。下列推斷不測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水,也不