某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中 A.F 分別為氨氣和氯氣的發生裝置.C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題:(1)裝置F中發生反應的離子方程式為 ．(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑為: ．(3)裝置A還可以用來制備下列哪些氣體 A．O2 B．HCl C．SO2 D．H2(4)通入C裝置的兩根導管 ...

[求助] 生石灰和濃氨水反應 制備氨氣 已有2人參與 收集裝置非要用棉花嗎,可不可以用活塞 發自小木蟲IOS客戶端 回復此樓 ? 猜你喜歡 求助電子書《污染場地土壤與地下水風險評估方法學 ...

生石灰,又稱燒石灰,主要成分為氧化鈣,通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石,在高溫下煅燒,即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣（化學式：CaO,即生石灰,又稱云石）。凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石,如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等,都可用來生產石灰。

堿石灰是氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合物 和濃氨水不反應 應該是生石灰和濃氨水混合才會放出氨氣 這個主要是因為生石灰和氨水中的水反應放出大量的熱 濃氨水受熱 釋放氨氣 1年前 7 renkuia 幼苗 共回答了7個問題 向TA提問 舉報 ...

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各位同學、家長大家好,針對于高考化學的科目給大家整理了《139個高考化學實驗易錯點總結》希望能幫助大家。我好不容易整理的,別只收藏不看,存手機里落灰！沒事的時候讀一遍,即使有個印象可能考試你少錯…

氨水： 氨氣的水溶液俗稱氨水,主要成分是NH3·H2O,通常狀況下是無色液體,具有揮發性。濃氨水能揮發出具有刺激性氣味的氨氣NH3。氨水顯堿性,能使指示劑變色。氨水的組成中含有N元素,因此可通過與酸反應生成銨鹽來制氮肥,其本身也是一種氮肥。

濃氨水與生石灰反應后,氣體通入Agno3,為什么先有沉淀, 后消失 1年前 2個回答 雙氧水和二氧化錳老師讓我們證明雙氧水用二氧化錳催化生成水+氧氣,讓我們回家做實驗,雙氧水藥方可以買到,二氧化錳老師說用白 ...

（1）濃氨水具有揮發性,能揮發出氨氣,氨分子不斷運動到濕潤的酚酞試紙上,溶于水顯堿性,使酚酞試液變紅；（2）生石灰具有吸水性,能吸收濃氨水中的水分,濃氨水濃度越大,揮發速度越快；同時生石灰與水反應放熱加快了濃氨水的揮發．化學方程式為：CaO+H 2 O=Ca（OH） 2

,生石灰溶水放出大量熱,抑制NH3H2O水解,反應逆向進行有利于NH3放出。第三,生石灰溶水放出大量熱,使氣體溶解度下降,有利于NH3放出。如果是高中實驗題,必須有兩步可逆反應的方程式,答前兩種能得全分,第三種如果能記住答上。

當前位置： 首頁 > 無機物化 > 生石灰和濃氨水反應 制備氨氣 生石灰和濃氨水反應制備氨氣 作者 只是一點點愛學?/strong> 來源: 小木蟲 250 5 舉報帖子 +關注 收集裝置非要用棉花嗎,可不可以用活 …

答案 C ) 6．下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是( A．Pt C．Al 解析 B．Ag D．Fe Pt 與濃 HNO3 不反應,常溫下 Fe、Al 遇濃 HNO3 發生鈍 化,只有 Ag 與濃 HNO3 發生反應,能 …

①銨鹽與堿加熱制取氨氣,常用NH4Cl與Ca（OH）2反應,固體與固體反應,試管要向下傾斜。 ②在濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入堿平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發。 ③加熱濃氨水,加快

濃氨水與新制生石灰 作用生成氨氣,屬于固體與溶液反應制氣體,應選用裝置③；"干燥的氨氣"暗示接下來應該是干燥氣體的裝置。鑒于濃硫酸吸收氨氣生成硫酸銨,不是干燥氨氣,而是吸收氨氣的裝置,此干燥裝置只能是④；氨氣在高溫下被氧化銅 ...

簡單的物理現象（不是化學反應）：氨水中的水分碰到生石灰會發熱,導致氨水蒸發,那你想它會是什么氣味？ 生石灰與濃氨水混合制NH3的原理為：①CaO與水反應,使溶劑減少；②反應放熱,溶液溫度升高；③溶液堿性增強。

實驗室用濃氨水和生石灰制取氨氣的裝置是什么? 求氨水滴入到生石灰制取氨氣的氣體發生裝置.求此反應的發生裝置 實驗室制取氨氣的方案.氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱 或 濃氨水和生石灰作用.費心了!是 以上兩種方法任選一個,然后設計制取的步驟！