答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標) H2O。算出反應鹽酸質量m=1.7*(73/100)...B C 二氧化碳 二氧化硅 氯化氫 氧化鋁 碘化鈉 飽和NaHCO為不溶于水的液體,應用分液的方法分離,C錯誤含(2)本著"除雜不摻雜"的原則,應使雜質變為沉淀

由此可知SiO2共0.5克石灰石有1.5克故用去的鹽酸是0.71乘以1.5等于1.065克純剩余固體的質量不再變化那么這個固定不變的數量是雜質的重量知道雜質...配制質量分數為0.5%水溶液,向其中加入普通胃溶型的不穩定因素,羧酸 甲酯可能水解而形成游離酸(雜質A以及具有吸水性質 的助流劑二氧化硅,而是采

我省盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物).S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰...答案: (1)由表中數據可知終剩余的固體的質量0.2g是樣品中雜質的質量.(2)樣品中碳酸鈣的質量分數為2.0g?0.2g2.0g×=90%(3)加入5g鹽酸溶解CaC03的

化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫時不發生分解反應).為測定該...答案: 解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體,分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余,故雜質的質量為0.3g； （2）由圖表分析知第三次剩余的

下列說法不正確的是 A. . 圖中過程 ③成 生成 X 為為 SO 3 B. . 過程其中含有的雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫時不發生分解反...(2)①在鈦鐵礦FeTO3中含有Fe2O3、SiO2等雜質。在加入H2SO4時鈦鐵礦及Fe2O3溶解在其中,不能溶解的SiO2通過過濾分離除去。在濾液中含有Fe2 (SO4)3,為了制取

有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應,耐高溫的固體物質),某同學想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品...答案: 加入50gHCl時還沒有完全反應,加100gHCl完全反應,從圖上可以看出50gHCl時產生氣體為2.2克,所以加100克鹽酸時產生氣體為4.4克, CaCO3 + 2HCl == 更多關于其中含有的雜質為二氧化硅不溶于水的問題>>

答案: 由表中數據可知終剩余的固體的質量0.2g是樣品中雜質的質量.(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為:2.0g?0.2g2.0g×=90%(2)加入5g鹽酸溶解CaC03的質量更多關于其中含有的雜質為二氧化硅不溶于水的問題>>...回答：(1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,

有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅是一種不溶于水,不與酸反應,耐高溫的固體).某學生想測定該樣品的純度,他取用2g的石灰石樣品,把20...答案: 由第3次和第4次可知,剩余固體0.3g是該2g石灰石樣品中二氧化硅的質量。那么石灰石有2.7g。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。很容易算出HCl的更多關于其中含有的雜質為二氧化硅不溶于水的問題>>

本文公開了包含Bempedoic酸以及Bempedoic酸和依折麥布的新組合物、試劑盒、使用方法和制備所述新組合物的方法。尤其是,本文的制劑提供了對兩種藥品而...答案: （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g；故填：6.6； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說

我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰...答案: 解答：解： （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說

有一石灰石樣品,其中含有的雜質為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不與酸反應).取2.0g該樣品,將20.0g稀鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應后測定剩余...答案: （1）第五次再加稀鹽酸時,剩余固體的質量沒有減少,和第三次是一樣的,也是說第三次加入稀鹽酸時,已經將可以反應的碳酸鈣反應完了,所以第四次再5g稀鹽酸時,剩

據魔方格專家權威分析,試題"有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水,不與.."主要考查你對 化學反應方程式的計算,質量守恒定律 等考點的理解...有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應,耐高溫的固體).某學生想測定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,把20克稀

其中C表示污水中雜質顆粒的質量濃度,而且建議GTC其具有易溶于水,礬花大而重,沉淀性能好,對加入二氧化硅、活性炭、粘土一類較粗顆粒或回流...(1) 2.0g石灰石樣品中雜質的含量. (2) 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數. (3) 這種石灰石10g,與足量稀鹽酸反應,生成二氧化碳多少克?

某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應.高溫時比發生分解)為了測定該石灰石的純度,興趣小組的同學取用2g這種石灰石...回答：前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標) H2O。算出反應鹽酸質量m=1

答案: （1）由表中的數據可知,第三次與第四次反應后剩余固體質量相等,說明,第三次時碳酸鈣已是完全反應,剩余的固體為雜質,雜質的質量為6g （2）次實驗消耗...答案: (1)根據表中的實驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.5g,即此時碳酸鈣更多關于其中含有的雜質為二氧化硅不溶于水的問題>>

回答：(1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未...答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質0.3g 也是說這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設可煅燒出的固體質量為x 由方程式 CaCO3==高溫

(查閱資料)二氧化硅不與稀鹽酸反應(實驗方案)①取少量牙膏于試管中,加入過量稀取含雜質的硫酸鎂樣品7g(雜質不溶于水,也不參加反應),向其中加入一定量的氫氧化...