在一支試管中要加入碳酸鈣粉末和稀鹽酸應(yīng)先加入那一種為什么,剛接觸化學(xué)課還沒入門沒思路請老師幫忙謝謝,。在碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸。可以觀察到生成無色無味氣體,若要檢驗試管內(nèi)生成的物質(zhì)是什么,還需要用到的藥品是澄清石灰水,簡單易行的檢驗方法是在玻璃片上涂上

【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二).天平示數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖三所示。 ①發(fā)生反應(yīng),答案: 解：設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為Y,生成二氧化碳的質(zhì)量為Z CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 30g X Y

全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二),天平示數(shù)與反,(2009?陜西)某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品,探究哪些藥品適 1年前1個回答 如何證明一種粉末是碳酸

答案: 你好 是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時間要短一些 因為一般來說,固體反應(yīng)物表面積越大,反應(yīng)速率越大,反之,反應(yīng)速率越小 所以碳酸鈣粉末反應(yīng)更快,所更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>,答案: 粉末加大了CaCO3和HCl的接觸面積,反應(yīng)更快更充分了 滿意請采納更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>

將碳酸鈣粉末和骨煅燒后的灰白物質(zhì),分別放入稀鹽酸中,發(fā)生的實驗現(xiàn)象相同,這樣做的目的是() A.碳酸鈣對照作用 B.證明骨煅燒后的灰白物質(zhì)是碳酸鈣 C.碳,答案: 氯化鈣、二氧化碳、水

1樓: 如題。我覺得先上升7,維持一段時間后再下降。因為,為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉

碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)會生成什么,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)會生成什么 碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)會生成什么氯化鈣.二氧化碳.水新爵利刃雽hozeqifa,碳酸鈣粉末投入稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是( ) A.碳酸鈣 B.氯化氫 C.氯化鈣 D.水試題答案一題一題找答案解析太慢了下載作業(yè)精靈直接查看整書

答案: (1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以是EF段EF段反應(yīng)速率更快,是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,故答案為:EF更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>,答案: 是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),會生成氯化鈣、水和二氧化碳更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>

答案: .在碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸.可以觀察到生成無色無味氣體,若要檢驗試管內(nèi)生成的物質(zhì)是什么,還需要用到的藥品是澄清石灰水,簡單易行的檢驗方法是在玻璃片上涂上,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分②如果5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng),產(chǎn)生多少摩爾的二氧化碳?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)_

【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二).天平示數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖三所示,答案: （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因為碳酸鈣粉末完全消失了,所以可能是恰好完全反應(yīng),也可能是

答案: 都會有氣泡產(chǎn)生更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>,答案: KI為無色溶液,加入氯水反應(yīng)生成碘,變?yōu)樽攸S色,然后加淀粉變藍,再加NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,溶液又變?yōu)闊o色,加硫酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,溶液更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>

某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品,探究哪些藥品適合在實驗室制取CO2.請你參與下列的探究并回答問題.【,分析 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣,可以據(jù)此結(jié)合題給的選項來完成解答. 解答 解:A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),pH增大,當(dāng)稀鹽酸被消耗完畢則不再消耗碳酸

為什么不能用碳酸鈣粉末碳酸鈉.碳酸氫鈉加稀鹽酸制取二氧化碳 何旭暉 分享: 好評回答 碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)過快,成本高,生成的氣體來不及收集,解答 解:(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)因為碳酸鈣粉末完全消失了,所以可能是恰好完全反應(yīng),也可能是

A.m=1 B.圖中d點溶液中溶質(zhì)為CaCl2 C.對比a、c點或b、d點可知,粉末狀碳酸鈣反應(yīng)更快 D.t秒內(nèi),粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳更多,答案: 粉末反應(yīng)過快不易控制,且粉末狀無法用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)的進行和停止